Рассчитать температуру кристаллизации 0,018 н раствора карбоната натрия, приняв плотность раствора равной единице и кажущуюся степень диссоциации соли 80%.

Дано:
Сн(Na2CO3) = 0,018н  
α=80% = 0,8
Найти: t (крист) -?
Решение:
Так как плостность раствора равна 1 г/мл, то раствор объемом 1 л имеет массу 1000г
Диссоциация соли дает три иона : Na2CO3⇔2Na⁺ + CO3²⁻ , значит k = 3
Изотонический коэффициент находим по формуле: i = 1+ α(k-1) = 1+0,8*(3-1) = 2,6
Понижение температуры кристаллизации равно Δt = i*K*Cm
М(Na2CO3) = 106 г/моль, Мэ(Na2CO3) = 106/2 = 53 г/моль, n = m/M
n(Na2CO3) = (Мэ * Сн * V)/M = (53 * 0,018 * 1л)/106 = 0,009 моль

Моляльная концентрация раствора будет
 равняться примерно Cm(Na2CO3) = 0,009 моль/1 кг H2O (если составить пропорцию, с учётом, что 0,009 моль находится в 1000 - 0,009*106 = 999,046 г воды, то результат такой же)
Криоскопическая постоянная для воды К(H2O)= 1,86
Δt = 2,6 * 1,86 * 0,009 = 0,0435°С
t(крист)(H2O)= 0°C
t(крист) раствора = 0-0,0435 = -0,0435°С
Ответ: -0,0435°С