Помогите срочно, пожалуйста

Ну вообще, это на пару простыней, как бы) Тут уже нужен учебник...
Но сильно урезанную краткую информацию дам.

1) Простые вещества - это вещества, в состав которых входит только один элемент. Алмаз, графит, сера, медь, железо и т.д.. Сложные вещества - это те вещества, в состав которых входят два и более элементов. Оксиды, соли, основания, кислоты, вся органика.
Классы неорганики:
а) Оксиды. Элемент + кислород. Например, SO3, NO2, Fe2O3. 
б) Основания. Элемент + гидроксогруппа (ОН), одна или несколько. Например, КОН, Са(ОН)2
в) Соли. Металл + кислотный остаток. Например, СаСО3
г) Кислоты. Водород + кислотный остаток. Н2СО3 например.
2) Оксиды. Даю только пару основных реакций.
Классификация:
а) Кислотные - на примере SO3
С водой дают кислоту:
SO3 + H2O -> H2SO4
С основными оксидами дают соль:
K2O + SO3 -> K2SO4
С щелочами дают соль и водород:
2KOH + SO3 -> K2SO4 + H2(тут значок стрелочки вверх)
б) Амфотерные. Al2O3 например. Честно точно не помню реакций с ними. Они взаимодействуют и с основными, и с кислотными оксидами. Но хоть убейте - не помню.
в) Основные. На примере СаО
С водой дают основание:
СаО + Н2О -> Ca(OH)2
С кислотными оксидами соль, пример реакции выше.
С кислотами:
CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O
3) Основания.
Они бывают одноосновные - одна гидроксо группа, двуосновные - две, и многоосновные - больше двух.
Еще есть щелочи - это основания, образованные щелочными металлами, то есть металлами первой группы А-подгруппы.
Реагируют с кислотами:
Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O
С кислотными оксидами.
Так же с солями - тут надо смотреть ряд активности металлов - боле активный металл "отжимает" у менее активного кислотный остаток. Например, гидроксид лития и хлорид железа, они поменяются группами. Будет хлорид лития и гидроксид железа.
Способы получения - реакция основных оксидов с водой, реакции обмена.
4) Кислоты. 
Одноатомные - один атом водорода, двухатомные - два атома водорода, многоатомные - больше двух атомов водорода.
реагируют с основаниями (раекция нейтрализации), дают соль и воду. смотреть выше.
С основными оксидами - смотреть выше.
С металлами - более активный металл отжимает кислотный остаток у менее активного.
5) Соли. 
Кислые - KHCO3
Средние - K2CO3
Основные - CaOHCl
Хорошо, что просят только свойства средних солей...
Рагируют  с кислотами и основаниями, если в результате получается выпадает осадок или образуется газ:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSo4(осадок) + H2O
Эти реакции легко писать с таблицей растворимости. Без нее не выйдет, сразу говорю.
С металлами, если металл активнее того, который входит в состав соли.
Дуг с другом, опять же при условии осадок/газ. Таблица растворимости в помощь!
Следующие два вопроса спокойно понятны из уже мною написанного. 

Электролитическая диссоциация. Слабое вещество = сильный электролит. Честно все, что я помню по этому вопросу.