1) Ca->CaO->Ca(OH)2->CaCo3->CaO->CaCl2->Ca3(Po4)2
2)Какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 300 г известняка,содержащего 15 % примесей?
3)Из112 г оксида кальция получили 96 г гидроксида кальция ,Вычислите массовою долю выхода гидроксида кальция
Помогите чем сможете(

2Ca + O2 = 2CaO 
CaO + H2O = Ca(OH)2 
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 
CaCO3 = CaO + CO2↑  
CaO + 2НCl = CaCl2 + Н2О 
3CaCl2 + 2Na3PO4 = 6NaCl + Ca3(PO4)2↓ 

1)Найдем массу примеси:
 составляем пропорцию:
300г  -  100%
х    -     15%
 m(примеси) = 300 г х 15% / 100% = 100 г
2) Найдем массу известняка без примесей:
m(CaCO3) =  300 г - 100 г = 200 г 
3) Найдем количество вещества известняка:
n = m/M  M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) =  200 г / 100 г/моль = 2 моль
4) Найдем массу оксида кальция:
 m = M x n
M(CaO) = 56 г/моль
n(CaO) = n( CaCO3) = 2 моль
m(CaO) = 56 г/моль х 2 моль  = 112 гг
Ответ:  m(CaO) = 112 г   

112 г                96 г
СаО + Н2О = Са(ОН)2
 56 г                 74 г
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(СаО) = 56 г/моль х 1 моль = 56 г
m(Са(ОН)2) = 74 г/моль х  1 моль = 74 г
Найдем массу гидроксида, которую можно получить теоретически:
112 г х 74 г / 56 г = 148 г
Теперь найдем массовую долю гидроксида:
ω = m(прак) х 100% / m( теор)
96 г х 100% / 148 г = 65,8%