profile

Опубликовано 4 года назад по предмету Химия от Rineninen

 320 г. фосфата кальция обработали серной кислотой, найдите массу полученной соли и массу полученной кислоты. 
Буду очень благодарна за помощь ^^

  1. Ответ
    Ответ дан evgenykohma


    Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4

    находим молярную массу фосфата кальция = 310 г/моль

    n = m/M = 320/310= 1.03 моль

    n Ca3(PO4)2 : n CaSO4 = 1 : 3 ==> n CaSO4 = 3.09 моль

    m= n*M = 3.09*136=420.24 г

    n Ca3(PO4)2 : n H3PO4 = 1 : 2 ==> n H3PO4 = 2.06 моль

    m=n*M = 2.06*98= 201.88 г


    все)

    1. Ответ
      Ответ дан Rineninen
      Благодарю, Вы - мой спаситель ^^
    2. Ответ
      Ответ дан evgenykohma
      Рад это слышать ^^ :3
  2. Ответ
    Ответ дан lyubavasil
    Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4
    n=m/M(Mr)  M=Mr  MrCa3(PO4)2=310  M=310г/моль
    nCa3(PO4)2=320/310=1,03 моль
    nCa3(PO4)2/nCaSO4=1/3 , по уравнению реакции, след., nCaSO4=1,03*3=3,09моль
    m=n*M(Mr)  M=Mr  MrCaSO4=136    M=136г/моль
    mCaSO4=3,09*136=420,24г
    nCa3(PO4)/nH3PO4=1/2 по уравнению реакции, след.,  nH3PO4=1,03*2=2,06моль  Mr(H3PO4)=96  M=96г/моль
    m=H3PO4=2,06*98=201,88г
    Ответ:420,24г; 201,88г






    1. Ответ
      Ответ дан Rineninen
      Благодарю ^^

Войдите или зарегистрируйтесь, чтобы добавить ответ или свой вопрос на сайт


Другие вопросы