Какова реакция среды раствора в результате смешивания азотной кислоты массой 60 г с массовой долей HNO3 10% и раствора гидроксида калия массой 80 г с массовой долей КОН 5%

Как я понимаю это должно решаться так:

Реакция протекает согласно уравнения:
HNO3+KOH=KNO3+H2O

Моль вес азотной кислоты HNO3=1+14+16*3=63
Моль вес гидроксида калия КОН=39+16+1=56

Теперь нам надо оценить в каком соотношении взяты наши вещества. Если какое-то вещество взято в избытке то оно и будет формировать реакцию среды (кислотная, щелочная или нейтральная)
Определим, а сколько-же непосредственно мы взяли на реакцию чистых веществ.
Азотная кислота: 60 грамм 10% раствора это 60*10%/100%=6 грамм чистой азотной кислоты.
Гидроксид калия: 80 грамм 5% раствора это 80*5%/100%=4 грамма чистого гидроксида калия.

Теперь согласно коэффициентов уравнения реакции рассчитаем сколько необходимо второго вещества исходя из точного количества одного из веществ.
Например за основу возьмем, что азотной кислоты взято 6 грамм.
63    -    56
 6     -     Х
Х=6*56/63=5,3 грамма.
Таким образом для полной нейтрализации 6 грамм чистой азотной кислоты нужно взять 5,3 грамма чистого гидроксида калия, а у нас взято всего 4 грамма. 
Значит азотная кислота в избытке и она будет формировать реакцию среды.
Среда будет кислотная.
Ответ: в результате смешения данных веществ в данных количествах реакция среды будет кислотная.