Помогите срочно с тестом!!!

1. Простые вещества 1-А группы имеют кристаллическую решетку:

1) молекулярную 3) ионную

2) атомную 4) металлическую

2. Одинаковыми химическими свойствами обладают:

1) хлорид натрия и хлорид кальция;

2) фруктоза и глюкоза;

3) красный фосфор и белый фосфор;

4) калий-40 и аргон-40

3. Дана схема превращений:

Р2О5 → Н3РО4 → Nа3РО4 → Са3(РО4)2

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

4. Для реакции

N2 + 3H2↔ 2NH3 + Q

Предложите способы смещения равновесия в сторону продукта реакции.


5. Дана схема окислительно –восстановительной реакции:

HCL + KMnO4 → CL2 + KCL + MnCL2 + H2O

Укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

6. К раствору сульфата калия массой 90 г с массовой долей вещества 8% добавили 10г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

7. В соответствии с термохимическим уравнением:


SO2 + O2 = SO3 + 196 кДж


Рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении 8,96 л (н.у.) оксида серы (lV).

8. Закончите уравнения следующих органических реакций:

1) СН2=СН2 + Н2О →……

2) СН3СН2СL+ NaOH → ….+ ….

3) СН3СН=СН2 + Br2 → …..

9. Твердое органическое вещество с низкой температурой плавления, мало растворимое в холодной воде, реагирующее со щелочами, вступающее в цветную реакцию с хлоридом железа (lll), образующее осадок в бромной воде и получаемое в промышленности окислением изопропилбензола – это …(название вещества в именительном падеже).

10. Порция технического бутана с примесью бутена общей массой 14г обесцветила 32г 10%-ного раствора брома в тетрахлорметане. Вычислить степень чистоты (в %) исходного технического реактива.



1. Простые вещества 7-А группы имеют кристаллическую решетку:

1) молекулярную 3) ионную

2) атомную 4) металлическую

2. В ХХ веке открыты еще две аллотропные модификации углерода, называемые:

1) карбид, фунгицид;

2) карбин, фуллерен;

3) барит, флюорит

4) альбумин, гистидин

3. Дана схема превращений:

Fе2(SO4)3 → Fе(OН)3 →Fе2О3 → Fе

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

4. Для реакции

C (т) + 2N2O ↔ CO2 +N2 +Q

Предложите способы смещения равновесия в сторону исходных реагентов.

5. Дана схема окислительно –восстановительной реакции:

KMnO4 + Na2SO3 +KOH → K2MnO4 + Na2SO3 +H2O

Укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

6. К раствору сульфата натрия массой 80 г с массовой долей вещества 8% добавили 20г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

7. В соответствии с термохимическим уравнением:

2Н2 + О2 = 2Н2О + 484 кДж

Рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении 6,72 л (н.у.) водорода

8. Закончите уравнения следующих органических реакций:

1) СН2=СН2 + Br2 →……

2) СН3СН2Br + NaOH → ….+ ….

3) СН3СН=СН2 + Н2О → ……..

9. Вязкая органическая жидкость сладковатого вкуса, при смешивании с медным купоросом в растворе щелочи образующая ярко-синий раствор, а в реакции с концентрированной азотной кислотой дающее продукт, используемый как лекарство и как взрывчатое вещество - это …(название вещества в именительном падеже).

10. Рассчитайте массовую долю (в %) бензола в смеси с фенолом общей массой 200г, если при обработке этой порции смеси натрием выделилось такое количество газа, что его хватило на полный перевод в алкан 1,12 л (н.у.) ацетилена.