Какой объем (н.у) водорода вытесняется при взаимодействии 6,9г натрия с этанолом?

2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2

Из 2 моль натрия получается 1 моль водорода

1 моль натрия - 23 г

6,9 г натрия - это 0,3 моль

2/0,3=1/х

х=0,3/2=0,15 моль

1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л

0,15 моль = 22,4*0,15=3,36 л

Ответ 3,36 л

Ответ:

при взаимодействии 6,9г натрия с этанолом вытесняется объем (н.у) водорода 3,36л.

Объяснение:

Дано:

m(Na)=6,9г.

Vm=22,4л./моль

C₂H₅OH

---------------------------------

V(H₂)-?

Решение:

1. Молярная масса натрия:  M(Na)=23г./моль

2. Количество вещества натрия в 6,9г.:

n₁(Na)=m(Na)÷M(Na)=6,9г.÷23г./моль=0,3моль

3.  2C₂H₅OH +2 Na =2C₂H₅ONa+H₂

по уравнению реакции:

n(Na)=2моль  n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(Na)=0,3моль n₁(H₂)=0,15моль

4. Определим объем водорода количеством вещества 0,15моль:

V(H₂)=n₁(H₂)хVm=0,15мольх22,4л./моль=3,36л.

5. Ответ:

при взаимодействии 6,9г натрия с этанолом вытесняется объем (н.у) водорода 3,36л.