определите массу нитрата кальция, которая образуется при взаимодействии 252г азотной кислоты с гидроксидом кальция. помогите решить и обЪясните как. Очень надо

Для начала запишем уравнение реакции. Ca(OH)2 - гидроксид кальция (2), это основание металла. Поэтому типичной реакцией для него будет взаимодействие с кислотами. HNO3 кислота, напишем уравнение и расставим коэффициенты:

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

Решение практически всегда сводится к нахождению n - количества вещества. 
Поскольку приравнивать массы, объёмы мы не можем,  а количество вещества можем. Нам известна масса кислоты, её молярную массу мы можем найти - сложим молярные массы всех элементов в неё входящих, учитывая индексы (цифры справа снизу в формуле) M (молярная масса) нашей кислоты (HNO3) = 63 г/моль. Ищем n:

n(HNO3) = m/M = 252г/63(г/моль) = 4 моль

Нам нужно найти массу нитрата кальция (Ca(NO3)2)
для этого нам нужно найти его количество вещества. Найдём его через количество вещества HNO3, а мы его знаем. Чтобы приравнять, нужно поделить коэффициент стоящий перед формулой того вещества, которое мы ищем(Ca(NO3)2) (коэф. - это цифра перед формулой. В нашем случае единица, она не пишется) на коэффициент того вещества, с которым сравниваем (HNO3). В уравнении перед ним стоит коэффициент 2, тогда:
n(Ca(NO3)2) = 1/2n(HNO3) = 2моль
теперь выразим из формулы n=m/M массу, m = n*M
теперь осталось только посчитать:
m = 2моль*M(Ca(NO3)2) 
Его молярную массу посчитаешь сама)