Некоторую массу смеси медь (II) нитрата и серебро (I) нитрата прокалили. Через образовавшийся твердый остаток пропустили водород, полученный в реакции цинка с 200 г 12,6%-ного раствора серной кислоты. Масса образовавшейся смеси стала равна 45,6 г. Определите массовую долю (в %) медь (II) нитрата в смеси.

 

1) ур-я р-ий разл-ия нитратов: а) Cu(NO3)2 (M = 188 г/моль) = CuO + 2NO2 + 0.5O2 и б) AgNO3 (M = 170 г/моль) = Ag (M = 108 г/моль) + NO2 + 0.5O2, из кот-х видно, что мольное отношение оксида к соли и металла к соли одно и то же - 1:1;

2) ур-е р-ии Zn с H2SO4: Zn + H2SO4 (М = 98 г/моль) = ZnSO4 + H2; найдем кол-во в-ва H2: n H2 = n H2SO4 = (200*0.126)/98 = 0.257142857 моль;

3) твердый остаток после прок-ия смеси нитратов сод-т соот-но CuO и Ag, и с H2 будет взаимод-ть соот-но CuO по р-ии: CuO + H2 = Cu (М = 64 г/моль) + H2O (М = 18 г/моль) (считаем что вода, обр-ся при восстановлении  CuO, удаляется в виде водяного пара и не сос-т часть массы 45.6 г); т.о. на массу серебра прих-ся 45.6-(64*0.257142857) = 29.142857152 г, что сос-т  29.142857152/108 = 0.26984127 моль;

4а) найдем м.д. Cu(NO3)2 в соот-ии с данными 1) и 3): 188*0.257142857/(188*0.257142857) + (170*0.26984127))*100 = 51.31%;

4б) считаем что вода, обр-ся при восстановлении CuO, НЕ удаляется в виде водяного пара и сос-т часть массы 45.6 г); т.о. на массу серебра прих-ся 45.6-(64*0.257142857 + 18*0.257142857) = 24.514285726 г, что сос-т 24.514285726/108 = 0.22698413 моль;

найдем м.д. Cu(NO3)2 в соот-ии с данными 1) и 3): 188*0.257142857/(188*0.257142857) + (170*0.22698413))*100 = 55.61%.