1)Серная кислота, 2)ее физические и 3)химические свойства(взаимодействие с металлами разбавленной и концентрированной кислоты, с оксидами, солями, качественная реакция) 4)Применение серы. Пишите пунктики *-*

2.серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, превращающуюся при 10, 4°С в твёрдую кристаллическую массу.молярная масса 98,082;

Очень сильная двухосновная кислота.

При растворении серной кислоты в воде выделяется большое количество тепла (19 ккал на моль кислоты) вследствие образования гидратов. Гидраты могут быть выделены из раствора в твёрдом виде при низких температурах.

3.

Ме + H2SO4(разб.) → соль + H2↑

Пример:

2 Al + 3 H2SO4(разб.) → Al2(SO4)3 + 3 H2↑

Me + H2SO4 (конц.)  соль + вода + продукт восстановления H2SO4

Алюминий (Al) и железо (Fe) не реагируют с холодной концентрированной H2SO4, покрываясь плотными оксидными пленками, однако при нагревании реакция протекает.

Ag, Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt не реагируют с серной кислотой.   

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем, поэтому при взаимодействии с ней металлов, обладающих переменной валентностью, последние окисляются до более высоких степеней окисления, чем в случае с разбавленным раствором