1)Азотная кислота, 2)ее физ. и 3)хим. свойства(взаимодействие с металлами разбавленной и концентрированной кислоты, с оксидами, основаниями, солями более слабых кислот) 4)Применение азотной кислоты. Плиз это билет. Когда пишете, пишите называния пунктов.

1) Азотная кислота - HNO3.

2) Физические свойства.

Бесцветная жидкость, которая дымится на воздухе. При долгом хранении на свету желтеет:

4HNO3 = 2H2O + 4NO2(газ) + O2(газ).

Хорошо растворима в воде.

3) Химические свойства.

Азотная кислота проявляет типичные свойства сильной кислоты:

   а) с оксидами металлов
K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O

   б) с гидроксидами металлов

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

   в) с солями

Li2CO3 + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O + CO2 (газ).

Из-за того, что HNO3 - сильный окислитель, с металлами она ведёт себя иначе. Ни один металл не вытесняет водород из азотной кислоты, независимо от её концентрации. Восстанавливаться будет только азот (его степень окисления +5). Продукт восстановления зависит от положения металла в ряду напряжений, от концентрации кислоты и от условий проведения реакции.
Если кислота концентрированная:

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2(газ) + 2 H2O.

Если кислота разбавленная:

Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO(газ) + 4H2O.

Исключения: железо и алюминий. При взаимодействии с азотной кислотой оба эти металла покрываются защитной оксидной плёнкой, что предохраняет их от дальнейшего окисления. Это называется пассивирование.

4) Применение азотной кислоты.

Азотную кислоту широко используют в химической промышленности для изготовления удобрений, пластмасс, исскуственных волокон, органических красителей и лаков, лекарств и взревчатых веществ.