profile
Опубликовано 1 год назад по предмету Химия от Svetlankooo

Помогите решить.Задача не сложная,но мне нужно всё красиво и точно расписать.Спасибо за помощь.

При прокаливании CaCO3 получено 20 грамм негашеной извести, что составляет 80% от теоретически возможного выхода продукта.Определить массу CaCO3

  1. Ответ
    Ответ дан cherevaty

     у г                      25 г

    CaCO_3=CaO+CO_2

    100 г                   56 г

    1. Сначала найдем теоретически возможный выход извести:

    20 г извести - это только 80% от теоретически возможного, а

    х г__________________100 г, откуда х=20*100/80=25 г

    2. Подставив эту массу в уравнение реакции,найдем истинную массу карбоната,который прокалили:

    при прокаливании 100 г карбоната образуется 56 г извести, а

    при  --//--//--                    у г___________________25 г, откуда  у=100*25/56=приблизительно 45 г

     

     

     

     

     

     

     

     

Самые новые вопросы