profile
Опубликовано 10 месяцев назад по предмету Химия от Tallisien

Сколько литров аммиака выделится при взаимодействии сульфата аммония с  600 граммами 15%-ого раствора гидроксида натрия? 

  1. Ответ
    Ответ дан Urfin

    Уравнение р-ции:

    (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

    m (NaOH) = 600*0.15 = 90 г

    кол-во в-ва NaOH = 90/40 = 2.25 моль

    кол-во в-ва NH3 = 2.25 моль

    V(NH3) = 2.25*22.4 л/моль = 50,4 л

     

  2. Ответ
    Ответ дан хихимик

    (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

    m (NaOH) = 600*0.15 = 90 г

    n (NaOH) = 90/40 = 2.25 моль

    n (NH3) = 2.25 моль

    V(NH3) = 2.25*22.4 л/моль = 50,4 л

     

    только аммиака нисколько не выделится, т.к. он очень хорошо растворяется в воде, и для получения аммиака нужно брать сухой гидроксид натрия

     

Самые новые вопросы