опишите свойства соединений хлора(III)

 

 Физические свойства. При обычных условиях хлор — газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит. Он в 2,5 раза тяжелее воздуха. В 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 2 объемов хлора. Такой раствор называется хлорной водой. При атмосферном давлении хлор при -34 °С переходит в жидкое состояние, а при -101 °С затвердевает. При комнатной температуре он переходит в жидкое состоянии только при давлении 600 кПа (6 атм). Хлор хорошо растворим во многих органических растворителях, особенно в тетрахлориде углерода, с которым не взаимодействует.

     Химические свойства. На внешнем электронном уровне атома хлора находятся 7 электронов (s2p5), поэтому он легко присоединяет электрон, образуя анион Сl- . Благодаря наличию незаполненного d-уровня в атоме хлора могут появляться 1, 3, 5 и 7 неспаренных электронов, поэтому в кислородсодержащих соединениях он может иметь степень окисления +1, +3, +5 и +7.

     В отсутствие влаги хлор довольно инертен, но в присутствии даже следов влаги активность его резко возрастает. 0н хорошо взаимодействует с металлами:

2 Fе + 3 С12 = 2 FеС13 (хлорид железа (III)

Cu + С12 = СuС12 (хлорид меди (II)

и многими неметаллами:

 Н2 + С12 = 2 НСl (хлороводород)

 2 S + С12 = S2Cl2 (хлорид серы (1))

 Si + 2 С12 = SiС14 (хлорид кремния. (IV))

 2 Р + 5 С12 = 2 РС15 (хлорид фосфора (V))

С кислородом, углеродом и азотом хлор в непосредственное взаимодействие не вступает.

     При растворении хлора в воде образуется две кислоты: хлороводородная, или соляная, и хлорноватистая:

 С12 + Н2О = НСl + НСlO

При взаимодействии хлора с холодными растворами щелочей образуются соответствующие соли этих кислот:

 С12 + 2 NaOН = NaС1 + NaClО + Н2О

Полученные растворы называются жавелевой водой, которая, как и хлорная вода, обладает сильными окислительными свойствами благодаря наличию иона ClO- и применяется для отбеливания тканей и бумаги. С горячими растворами щелочей хлор образует соответствующие соли соляной и хлорноватой кислот:

3 С12 + 6 NаОН = 5 NаСl + NаС1O3 + 3 Н2О

3 С12 + 6 КОН = 5 КСl + КС1O3 + 3 Н2О

Образовавшийся хлорат калия называется бертолетовой солью.

     При нагревании хлор легко взаимодействует со многими органическими веществами. В предельных и ароматических углеводородах он замещает водород, образуя хлорорганическое соединение и хлороводород, а к непредельным присоединяется по месту двойной или тройной связи. При очень высокой температуре хлор полностью отбирает водород у углерода. При этом образуются хлороводород и сажа. Поэтому высокотемпературное хлорирование углеводородов всегда сопровождается сажеобразованием.

     Хлор — сильный окислитель, поэтому легко взаимодействует со сложными веществами, в состав которых входят элементы, способные окисляться до более высокого валентного состояния.

2 FеС12 + С12 = 2 FеС13

Н2SO3 + С12 + Н2О = Н2SО4 + 2 НСl

вступает в реакцию с другимим неметалами ,также образует соляную кислоту