Доброго времени суток! У меня послезавтра экзамен по химии, но у меня есть проблемы с решением задач :( будьте добры, помогите решить их и написать само решение! Благодарю!
1.на 20 г Mg3N2 подействовали 20 г H2O. Найти объем выделившегося газа.
2.При действии избытка щелочи на 22 г (NH4)2SO4 выделилось 5,2 л газа. Найти W% выхода продукта реакции (что это? О_о)
3. При обработке 68 г NaNO3 избытком концентрированной H2SO4 была получена HNO3 массой 45,36 г. Найти W% выхода продукта реакции.

1. Дано: m(Mg3N2)=20г

m(H2O)=20г

V(NH3)-? 

Решение: Mg3N2+6H20=3Mg(OH)2+2|NH3

ню(Mg3N2)=20101=0,198 гмоль

ню(Mg3N2)ню(NH3)=12

ню(NH3)=0,198*2=0,396 гмоль

V(NH3)=0,396*22,4=8,871 литра

Ответ:8,871

2. Дано: m((NH4)2SO4)=22г

V(газа)=5,2л

w-?

Решение: (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2|NH3+2H20

                     m((NH4)2SO4)=22г                      V(газа)=5,2л

                    1*132                                                  1*17

22132=x5,2 ===> 31,2 - теоритическая масса газа

W= 5,231,2*100=16.67%-ответ

3. Дано: m(NaNO3)=68 г

m(HNO3)=45,36 г

Решение: 2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2HNO3

                    m(NaNO3)=68 г                       m(HNO3)=45,36 г

                     1*85                                              1*63

6885=x63 ===> 78,75 - теореточеская масса кислоты

W=45,3678,75*100=57,6%-ответ

                                                                 Пример решения.

Задание: Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения.

№ п/п

Последовательность действий

Выполнение действий

1.

Записать уравнение химической реакции и расставить коэффициенты

NH3 + HNO3 = NH4NO3

2.

Данные из условия задачи записать над уравнением реакции.

m=85 г                mпр. =380 г  

  NH3  +   HNO3 = NH4NO3

3.

Под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества

m=85 г                m=380 г  

  NH3  +   HNO3 = NH4NO3

1моль                   1 моль

1*17 г                     1*80 г

4.

Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию

85/17=х/380

5.

Решить уравнение, определить х.

х=400 г теоретическая масса нитрата аммония

6.

Определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100%

h=mпр./mтеор.=(380/400)*100%=95%

7.

Записать ответ.

Ответ: выход нитрата аммония составил 95%.