1. Укажите оборудование и реактивы, необходимые для получения щелочи и выполнения реакций, характерных для растворов щелочей. Составте план проведения опытов и напишите уравнение соотвестствующих реакций.

 

 

2. Осуществите следующие превращения:

Уравнение реакции 4 напишите в молекулярной и краткой ионно-молекулярной формах. Для реакции 3 укажите, как изменится ее скорость при измельчении карбона кальция. Назовите все вещества, представленные в схеме превращений.

( картинка относится ко второму заданию! )

1. Взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.

При этом атом металла замещает в молекуле воды H—OH атом водорода и соединяется с гидроксид-ионом, а два атома водорода, соединяясь, образуют молекулу H2.

Например:

                       2Na    +    2H2O    =  2NaOH  +  H2↑
                                      2(H—OH)

2. Взаимодействием оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.

Например:

                      CaO  +  H2O  =  Ca(OH)2

Нерастворимые основания получают действием раствора щелочи на соль того металла, гидроксид которого нужно получить.

Например:

                      FeSO4  +  2NaOH  =  Fe(OH)2↓  +  Na2SO4

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ.

Общие химические свойства оснований обусловлены наличием в их растворах анионов OH –, которые образуются при диссоциации оснований.

1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.

2. Основания (как растворимые, так и нерастворимые) взаимодействуют с кислотами.

3. Основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду. Это свойство наиболее характерно для растворимых оснований – щелочей.

Например:

                      Ca(OH)2    +    CO2    = CaCO3↓  +  H2O
                                           кислотный
                                                оксид

                      2NaOH    +     ZnO    =   Na2ZnO2  +  H2O
                                        амфотерный
                                             оксид

4. Растворимые основания (щелочи) реагируют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.

Например:

                      2NaOH  +  MgSO4  =  Mg(OH)2↓  +  Na2SO4

                      Ba(OH)2  +  Na2SO4  =  BaSO4↓  +  2NaOH

5. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются:

                                        t
                       Mg(OH)2  =  MgO  +  H2O

Щелочи в отличие от нерастворимых оснований при нагревании обычно не разлагаются.