profile
Опубликовано 4 года назад по предмету Химия от neversaynever2013

рассчитайте массу сложного эфира полученного при взаимодействии этанола массой 92 г,с уксусной кислотой ,если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80 процентов,решение задачи

  1. Ответ
    Ответ дан katewenterly

    дано:

    м(этанол)= 92 г

    +уксусная кислота = этилацетат

     

    реш:

    (реакцию см на картинке)

    получается Этиловый эфир уксусной кислоты (этилацетат)

    n(этанол) = 92/46 = 2 моль

    так как перед формулами веществ не стоит коэффициентов, этилацетата тоже 2 моль.

    m(этилацетат)= 2*88.1 =176,2г 

    это теор.

    176,2 =100 %

         x     =80%           следовательно 176,2 *80 /100 = 140,96 г 

    масса сложного эфира = 140,96 г