profile
Опубликовано 10 месяцев назад по предмету Химия от matilda07

При сжигании углеводорода объемом 2,24 л получили 13,2 г оксида углерода (IV) и 7,2 г воды. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 22. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

  1. Ответ
    Ответ дан тайная

    Дано:

    V(в-ва) = 2,24 л

    m(CO2) = 13,2 г

    m (H2O) = 7,2 г

    D(H2) = 22

    Найти: CxHy

    Решение:

    Рассчитаем массу углеводорода:

    М(H2) = 1∙2 = 2 гмоль

    M(в-ва) = D(H2) ∙ M(H2)= 22 ∙ 2 = 44 гмоль

    n(CxHy) = 2,24л22,4 лмоль = 0,1 моль

    m(CxHy) = n ∙ M = 0,1 моль ∙ 44 гмоль = 4,4 г

    вычислим индексы элементов углерода и водорода в формуле углеводорода:

     4,4 г              13,2 г               7,2 г        

    CxHy + O2 = xCO2    +    y/2H2O   

      44 г              х∙44 г                9 г ∙ у

    4,4 г   -----   13,2 г

    44 г       ------ х∙44 г          

    х = 44 г ∙ 13,2 г 4,4 г ∙ 44 г = 3

    4,4 г   -----   7,2 г

    44 г       ------ 9 ∙ у г       

    у  = 44 г ∙ 7,2 г 4,4 г ∙ 9 г = 8

    х: y = 3:8 =  CxHy  = C3H8

    Ответ: C3H8 (пропан)

     

Самые новые вопросы