Опубликовано 4 года назад по предмету Химия от smyrf

расчитайте массу раствора с массовой долей серной кислоты 15% обходимого для растворения образца магния,содержащего 1,8*10 в 24 степени атомов металла.

Ответ

Ответ дан тайная

Дано:

N(Mg) = 1,8∙10[24] молекул

w(H2SO4) = 15%

Найти: m(р-ра H2SO4)

Решение:

Вычислим массу магния:

n(Mg) = NNa = 1,8 ∙10[24] 6,02∙10[23] моль[1-] = 0,3∙ 10[1] моль = 3 моль

Ar(Mg) = M(Mg) = 24 гмоль

m(Mg) = n ∙ M = 3 моль ∙ 24 гмоль = 72 г

рассчитаем массу необходимой серной кислоты для реакции:

72 г     x г

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

24 г   98 г

72 г    – x г

24 г – 98 г

х = 72 г ∙ 98 г 24 г = 294 г

Вычислим массу раствора серной кислоты:

m(р-ра) = m(р.в.) ∙100% w(р-ра)

m(р-ра H2SO4) = 294 г ∙100% 15% = 1960 г

ответ: m(р-ра H2SO4) = 1960 г

Другие вопросы

Математика - 1 неделя назад

10 сентября был вторник. в какой день недели выпадает 13 августа в этом году?

Математика - 3 недели назад

На 9 машинах доставили 47700 кг зерна, сколько зерна могут перевезти 12 таких машин?

Математика - 3 недели назад

Масса слона на 24т700кгменьше массыкитакаковамассакита если масса слона 5т 800кг

Физика - 3 недели назад

Рассчитать среднюю скорость: s = 16 км t = 18 мин. ответ в м/с и в км/ч

Физика - 3 недели назад

Сколько часов и минут в -1,3ч и -2,75ч