profile
Опубликовано 10 месяцев назад по предмету Химия от ARU30rus

При окислении 8,8 г уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра получили 10 г уксусной кислоты. вычислите массовую долю (в %) выхода кислоты от теоретически возможного.   CH3OH+Ag2O-}CH3COOH+2Ag

  1. Ответ
    Ответ дан тайная

    Дано:

    m (CH3COH) = 8,8 г

    mпрак (CH3COOH) = 10 г         

    Найти:

    w(вых CH3COOH)

    Решение:

    Найдем теоретическую массу уксусной кислоты:

     8,8 г                               x г

    CH3COH + Ag2O  = CH3COOH + 2Ag↓

      44 г                               60 г

    8,8 г ---  x г

     44 г --- 60 г

    x г = 8,8 г ∙ 60 г 44 г = 12 г

    Рассчитаем выход уксусной кислоты:

    w(вых) = m(пр) ∙ 100% m(теор)

    w(вых CH3COOH) = 10 г ∙ 100% 12 г = 83,3%

    Ответ: w(вых CH3COOH) = 83,3%

Самые новые вопросы