profile
Опубликовано 4 года назад по предмету Химия от ARU30rus

При окислении 8,8 г уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра получили 10 г уксусной кислоты. вычислите массовую долю (в %) выхода кислоты от теоретически возможного.   CH3OH+Ag2O-}CH3COOH+2Ag

  1. Ответ
    Ответ дан тайная

    Дано:

    m (CH3COH) = 8,8 г

    mпрак (CH3COOH) = 10 г         

    Найти:

    w(вых CH3COOH)

    Решение:

    Найдем теоретическую массу уксусной кислоты:

     8,8 г                               x г

    CH3COH + Ag2O  = CH3COOH + 2Ag↓

      44 г                               60 г

    8,8 г ---  x г

     44 г --- 60 г

    x г = 8,8 г ∙ 60 г 44 г = 12 г

    Рассчитаем выход уксусной кислоты:

    w(вых) = m(пр) ∙ 100% m(теор)

    w(вых CH3COOH) = 10 г ∙ 100% 12 г = 83,3%

    Ответ: w(вых CH3COOH) = 83,3%

Другие вопросы
Lenusik
Математика - 5 дней назад

10 сентября был вторник. в какой день недели выпадает 13 августа в этом году?

321
Математика - 2 недели назад

На 9 машинах доставили 47700 кг зерна, сколько зерна могут перевезти 12 таких машин?

bkmz
Математика - 2 недели назад

Масса слона на 24т700кгменьше массыкитакаковамассакита если масса слона 5т 800кг

lesiunia
Физика - 2 недели назад

Рассчитать среднюю скорость: s = 16 км t = 18 мин. ответ в м/с и в км/ч

Kiril
Физика - 2 недели назад

Сколько часов и минут в -1,3ч и -2,75ч

Информация

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.