помогите решить 2 задачи по химии

1)какой обьем водорода выелитсся при взаимодействии 7.2 г натрия с соляной кислотой

2)сколько граммов воды образуется при взаимодействии 4 г гидроксида натрия с серной кислотой

1.  

Дано :                       Решение:

m(Na) = 7.2 г            7.2г                                  х л

+ HCl                         2Na+2HCl--->2NaCl+H2

V (H2) - ?                   46г                                  22,4 л

                                  1)  m (Na) = 23+2=46 г 

                                  2) пропорция:  7,2/ 46 = х/22,4 ;  х= (7,2*22,4)/46 = 3,5 л

                                                                                 Ответ : V (H2) = 3,5 л

2. Дано:                    Решение:

  m ( NaOH)=4г           4г                                                     х

 +H2SO4                   2NaOH+H2SO4---->Na2SO4+2H2O

  m( H2O) =?               80г                                                  36г

                                  1) m (H2O) = (1*2+16) * 2 = 36 г

                                  2) пропорция:  4/80 = х/36  ;    x= (4*36) / 80 ;  x= 1.8 г. 

                                                                             Ответ: 1,8 г

1) 

1. Находим количество моль натрия:

моль

2. Рассмотрим соотношение водорода к натрию. Исходя из отношения, можно найти количество моль водорода:

моль

3. Зная количество моль водорода, можно найти его объём:

л

Ответ: 3,6л

2) 

1. Находим колчиество моль гидроксида натрия:

моль

2. Рассмотрим соотношение воды к гидроксиду натрия. Исходя из соотношение, можно найти количество моль воды:

моль

3. Зная количество моль воды, можно найти её массу:

г

Ответ: 3,06г