Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от CaptainKillogik

Помогите пожалуйста!
Нужно написать 5 химических свойств (Свойства железа) К примеру: Железо + вода Железо + кислота (Кисло-серная) Кислоту надо расписать с балансом (принял, отдал электрон)
Заранее спасибо!

Ответ

Ответ дан тайная

Железо реагирует с простыми веществами неметаллами и со сложными проявляя свойства восстановителя:

1) раскаленное железо с парами воды образует оксид железа:

0         -2      t     +2      0

Fe + H2O ------ > FeO + H2↑

1| Fe[0] -2e = Fe[+2] | восстановитель, окисление

1| 2H[+1] +2e = H2[0] | окислитель, восстановление

2) Железо реагирует с хлором:

0         0                +3-1

2Fe + 3Cl2 ----- > 2FeCl3

2| Fe[0] -3e = Fe[+3] | восстановитель, окисление

2| Cl2[0] +2e = 2Cl[-1] | окислитель, восстановление

3) Железо во влажном воздухе покрывается ржавчиной:

0       +1-2          0              +3-2 +1

4Fe + 6H2O + 3O2 ----- > 4Fe(OH)3

4| Fe[0] -3e = Fe[+3] | восстановитель, окисление

3| O2[+1] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление

4) Железо реагирует с кислотами разбавленными:

0      +1-1           +2-1       0

Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2↑

1| Fe[0] -2e = Fe[+2] | восстановитель, окисление

1| 2H[+1] +2e = H2[0] | окислитель, восстановление

5) Железо взаимодействует с солями менее активных металлов:

0       +2 -1            0     +2 -1

Fe + CuCl2 ---- > Cu + FeCl2

1| Fe[0] -2e = Fe[+2] | восстановитель, окисление

1| Cu[+2] +2e = Cu[0] | окислитель, восстановление

6) железо сплавляется с серой:

0     0         +2-2

Fe + S --- > FeS

1| Fe[0] -2e = Fe[+2] | восстановитель, окисление

1| S[0] +2e = S[-2] | окислитель, восстановление

И по заданию с серной кислотой:

0      +1+6-2          +2+6-2     0

Fe + H2SO4 ---- > FeSO4 + H2

1| Fe[0] -2e = Fe[+2] | восстановитель, окисление

1| 2H[+1] +2e = H2[0] | окислитель, восстановление
Ответ

Ответ дан Alphabioss

Сгорание в чистом кислороде:

4Fe+3O2=2Fe2O3

Горение в хлоре:

2Fe+3Cl2=2FeCl3

Взаимодействие раскалённого железа с водяным паром:

$3Fe+4H_{2}O=>Fe_{3}O_{4}+4H_{2}$

С соляной кислотой:

$Fe+2HCl=> FeCl_{2}+H_{2}$

Концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют железо. C концентрированной серной кислотой взаимодействует только при нагревании:

$2Fe + 6H_{2}SO4= Fe2(SO4)3 + 3SO + 6H2O$

Окисление:Fe − 3e− = Fe3+Восстановление:SO42− + 4H+ + 2e− = SO2 + 2H2O

3SO42− + 12H+ + 2Fe = 3SO2 + 6H2O + 2Fe3+- сокр ионное

Восстановление:2H+ + 2e− = H2 Окисление:Fe − 2e− = Fe2+ 2H+ + Fe = H2 + Fe2+ -сокр. ионное

Железо восстанавливает металлы, которые в ряду активности стоят правее него, из растворов солей:

$Fe+CuSO_{4}=>FeSO_{4}+Cu$