profile
Опубликовано 2 года назад по предмету Химия от Axena

В раствор,содержащий 32 г сульфата меди(II), поместили 9,6 г железных опилок.Рассчитайте массу образовавшихся веществ.

  1. Ответ
    Ответ дан 6577457

    CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

    n(CuSO4)=32/160=0.2моль

    n(Fe)=9.6/56=0.171моль

    n(FeSO4)=n(Cu)=n(Fe)=0.171моль

    n(CuSO4)=0.2-0.171=0.0286моль

    m(CuSO4)=0.0286*160=4.57г

    m(Cu)=0.171*64=10.97г

    m(FeSO4)=0.171*152=52.1г

  2. Ответ
    Ответ дан TimofeyChem

    CuSO4 + Fe => FeSO4 + Cu↓ 
    n (CuSO4) = 32 г / 160 г/моль = 0,2 моль
    n (Fe) = 9,6 г /56 г/моль = 0,171 моль
    Железо в недостатке, ведем расчет по нему.
    n (FeSO4) = n (Fe) = 0, 171 моль
    m (FeSO4) = 0,171 моль*152 г/моль = 26 г.
    n (Cu) = n (Fe) = 0,171 моль.
    m (Cu) = 0,171 моль * 64 г/моль = 10,944 г.
     

Самые новые вопросы