1)  Как осуществить следующие преобразования:

 К-->КОН-->KHSO₄-->K₂SO₄-->BaSO₄

2)  На смесь железных и цинковых опилок массой 100г. подействовали раствором серной кислоты. Выделилось 2 л водорода. Определите состав взятой смеси в граммах

3)  При разложении 19,6 г гидроксида вдовалентного металла выделилось 16 г оксида данного металла. Определите металл

4)  Природные соединения алюминия

5)      При взаимодействии соли данного металла со щелочью образовался зеленый осадок. Определите Ион соли:

 

 

             А)  Fe³⁺ 

 

 

             Б)  Fe²⁺

 

 

 

 

             В)  Al³⁺

 

6)   Установите соответствие:

         1.    Al₂O₃                                                а)   белое кристаллическое вещество

 

 

          2.   FeO                                                 б)     бурого цвета

 

 

          3.   Fe₂O₃                                               в)   темно серое вещество

 

 

 

 

 

 

 7)   Число присоединенных электронов в реакции взаимодействия железа с хлором:                а)   1;     б)   2;       в)   3;     г)   4;

 

Составьте уравнение реакции:

 

 

 

8 ) Масса соли алюминий хлорида, необходимое для получения 10 моль алюминий гидроксида?

а)   133,5 г.      б)    1335 г.       в)    2670 г.       г)    980 г.     

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1)     К-->КОН-->KHSO₄-->K₂SO₄-->BaSO₄

 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑

KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O

KHSO4 + KOH = K2SO4 + H2O

K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl

2) что-то с условием не то 

4) природные соединения алюминия:

Al2O3  - корунд, сапфир, рубин

Al2O3∙xH2O - боксит

KAlSi3O10 - ортоклаз

Ca(AlSiO4)2 - анортит

KNaAlSiO4 - нефелин

5) ответ: Б

Fe(OH)2 ---- > Fe(2+)

6)

1-А

2-В

3-Б

7) ответ: Б -  2 электрона

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2|Fe [0]    -3e  = Fe[3+] | восстановитель, окисление

3| Cl2[0]  +2e = 2Cl[-1] | окислитель, восстановление

8) ответ:Б

Дано:

n(Al(OH)3) = 10 моль

Найти:

m (AlCl3)

Решение:

х моль                    10 моль                   

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

 1 моль                   1 моль                            

56 г                         74 г    

х = 1 моль ∙ 10 моль 1 моль = 10 моль

m(AlСl3) = M∙n = 133,5 гмоль ∙ 10 моль = 1335 г

Ответ:  m (AlCl3) = 1335 г

3)Дано:

m(Me(OH)2) = 19,6 г

m(MeO) = 16 г

Найти: M(Me)

Решение:

Пусть молярная масса неизвестного металла будет х:

M(Me) = х гмоль

Тогда:

M(Me(OH)2) = [M(Me) + 2M(О)+2M(H)] гмоль

M(Me(OH)2) = (х + 32+2) гмоль

n(Me(OH)2) = m(Me(OH)2)  M(Me(OH)2)

n(Me) = 19,6 (х + 32+2)  моль

M(MeО) = [M(Me) + 1 M(О)] гмоль

M(MeO) = (х + 16) гмоль

n(MeО) = m(MeО)  M(MeО)

n(MeO) = 16 (х + 16) моль

составим уравнение реакции, учитывая, что по условию металл одновалентен:

Me(OH)2 = MeO + H2O

n(MeOH) n(Me2О) = 11=1

n(MeOH) = n(MeCl)

подставим данные в формулу:

19,6 (х + 32+2)  = 16 (х + 16)

16x + 512+32 = 19,6x + 313,6

230,4=3,6x

х = 64

M(Me) = 64 = Сu.

Ответ: M(Me) = 64 = Сu (медь)