Срочно!!! 

 П.С.Простите что очков мало они кончились.

Билет 1

1)Щёлочи.Химические свойства щелочей:взаимодействие с кислотами,кислотными остатками, солями (на примере гидроксида натрия.

2)При реакции 6.5 г цинка и соляной кислоты образуется соль и водород.Сколько г кислоты израсходовали.

3)Определите массу осадка, который образуется при реакции гидроксида натрия количеством 1.5 моль и сульфата меди(11).

Билет 2

1)Какое количество вещества водорода потребуется для реакции с азотом, если образуется 20 моль аммиака.

2)Магний массой 12 г реагирует с углекислым газом.Какое количество углерода получили при этом.

3)Определите малекулярную массу газа, если его относительная плотность по водороду 8.Может ли этим газом быть метан СН4.

1 билет:

1) а) 2NaOH + SO₃ ⇒ Na₂SO₄ + H₂O

б) 2NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O

в) 6NaOH + Al₂O₃ ⇒ 2Na₃AlO₃ + 3H₂O

г) 6NaOH + 2Al(OH)₃ ⇒ 2Na₃AlO₃ + 3H₂O

д) 2NaOH + MgCl₂ ⇒ Mg(OH)₂ + 2NaCl

2) Решение:

1. Найдем количество вещества Zn

n(Zn)=m/М=6,5/65=0,1

2. По ур-ю хим. реакции найдем количество вещества соляной кислоты

Zn + 2HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂

Cоставим пропорцию:

0,1      y

---- = ----                    y=0,1×2=0,2 моль=n(HCl)

 1        2

3. Найдем массу кислоты

m(HCl)=n(HCl)×M(HCl)

M(HCl)=36,5 г/моль

m(HCl)=7,3 грамм

Ответ: m(HCl)=7,3 грамм

3) 1. По ур-ю хим. реакции найдем количество вещества гидроксида меди II

2NaOH + CuSO₄ ⇒ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

Составим пропорцию:

 1,5       y

------ = ---                     y=1,5÷2=0,75 моль=n(Cu(OH)₂)

   2        1

2. Найдем массу гидроксида меди II

m(Cu(OH)₂)=n(Cu(OH)₂)×M(Cu(OH)₂)

M(Cu(OH)₂)=97 г/моль

m(Cu(OH)₂)=0,75×97=72,75 грамм

Ответ: m(Cu(OH)₂)=72, 75 грамм

2 билет:

По ур-ю хим. реакции найдем количество вещества водорода

3H₂ + N₂ ⇒ 2NH₃

количество вещества водорода равно 30 моль

Ответ: n(H₂)=30 моль