1)При взаимодействии 10 г смеси карбоната натрия и гидроксида натрия с избытком соляной кислоты выделилось 112 мл газа. Определить процентный состав смеси.

112 мл = 112 см3=0,112 дм3

Na2CO3+2 HCl=2 NaCl + CO2↑ + H2O

NaOH + HCl = NaCl + H2O 

выделившийся газ - это CO2, его химич. колич. = n= V / Vm=0,112 / 22,4 = 0,005 моль

по уравнению можем найти массу карбота натрия

     х                                     0,005 моль

Na2CO3+2 HCl=2 NaCl + CO2↑ + H2O

1 моль                                  1 моль

х=0,005 моль

m (Na2CO3)=n*M=0,005 моль * 106 г/моль =0,53 г 

тогда масса гидроксида натрия 10 г -0,53 г=9,47г

массовая доля карбоната натрия 0,53/10=0,053 (5,3%), а гидроксида натрия 9,47/10=0,947 (94,7%)

Ответ: 5,3 % Na2CO3 и 94,7 % NaOH

газ выделяется только: при взаимодействии 1 моль карбоната натрия и 2 моль соляной кислоты выделяется 1 моль углекислого газа.  n(CO2)= 0.112/22.4= 0,005моль

Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2

M(Na2CO3)=106г/моль

m(Na2CO3)=0.005*106=0.53г

m(NaОН)=10-0,53=9,47г

10---100%

0,53----х%    

х=0,53*100/10=5,3

массовая доля (Na2CO3)=5,3%, а (NaОН) соответственно  100-5,3= 94,7%