ребят, выручите пожалуйста...

Даны растворы трех солей :

а) нитрат свинца (II), сульфат калия, силикат натрия.

б) хлорид натрия, сульфид лития, хлорид алюминия.

в) нитрат аммония, цианид натрия, иодид бария.

 

Как при помощи индикатора распознать их ?

Для солей подвергающихся гидролизу, запишите уравнения соответствующих реакции.

 

 очень нужно( выручите ((

для начала надо понять, что такое гидролиз ..точнее какая среда будет при гидролизе солей

существуют несколько типов солей:  

а) образована сильным основанием и сильной кислотой (K2SO4) нет гидролиза нейтральная среда  

б) образована Сильным отснованием  и слабой кислотой (K2S) щелочная среда

в) образована слабым основанием и сильной кислотой ( ZnSO4) кислая среда

г) образована слабым основанием и слабой кислотой (ZnS) нейтральная среда

отсюда и скачем .......

так как не указан индикатор, то возьмем универсальный ( в нейтральной среде это желтыйцвет, не меняет. в кислой -красный, в щелочной -синий) просто чтоб не писать постоянно цвет, это как табличка будет 

1)   гидролиз обычно пишут по первой стадии.....

нитрат свинца (II)    это в)   кислая среда -красный

Pb(NO3)2 + H2O =>    (PbOH) (+) +H(+) + 2NO3(-)

 сульфат калия    это а) нейтральная среда нет гидролиза - не меняет свой цвет 

силикат натрия это б) щелочная среда 

Na2SiO3+ H2O => (HSiO3)(-) + 2Na(+) + OH(-)

2)  хлорид натрия,  а) нет гидролиза ,нейтральная

сульфид лития б) щелочная ,индикатор-синий

Li2S + H2O => (HS)(-) + 2Li(+) + OH(-)

хлорид алюминия в) кислая ,индикатор- красный

AlCL3 + H2O => (AlOH)(2+) + H(+) + 2Cl(-)

3) ) нитрат аммония в) кислая - красный

NH4NO3 + H2O => NH4OH + H(+) + NO3(-)

 цианид натрия  б) щелочная -синий

NaCN + H2O => HCN + Na(+) +OH(-)

иодид бария а) гидролиза нет.

вот ,в принципе и все......