61.C соляной кислотой не реагируют все вещества группы:
А) Н2, Н2SO4, K2O
В) Н2S, N2, Ca
С) C, NH3, Cu
Д) Fe, CO2, HNO3
Е) NaOH, NO, P
62. Не будет протекать реакция:
А) ВаО + Н2О →
В) СаО + Н2О →
С) Р2О5 + Н2О →
Д) SO2 + Н2О →
Е) CuO + Н2О →
63. SO2 взаимодействует с водой и образует
А) триоксид серы
В) серную кислоту
С) сероводородную кислоту
Д) сернистую кислоту
Е) серу
64. Водород взаимодействует с
А) активными металлами
В) кислотами
С) основаниями
Д) водой
Е) кислотными оксидами
65. Какая электронная формула соответствует атому серы?
А) 1s22s22p4
В) 1s22s22p2
С) 1s22s22p63s23p1
Д) 1s22s22p63s23p4
Е) 1s22s22p63s23p5
66. Каков тип химической связи в молекуле хлорида калия ?
А) ионная
В) ковалентная полярная
С) ковалентная неполярная
Д) металлическая
Е) водородная
67. Для какого вещества характерна ковалентная неполярная связь?
А) HCl
В) Br2
С) KJ
Д) Al
Е) H2O
68. Вещества с каким типом кристаллических решеток являются наиболее прочными и обладают высокими температурами плавления?
А) все одинаково;
В) металлические;
С) молекулярные;
Д) атомные;
Е) ионные.
69. В каком случае реакции ионного обмена протекают до конца?
А) образуется комплексный ион;
В) образуется кислая соль;
С) образуется основная соль;
Д) образуется газообразное вещество;
Е) образуется растворимая соль.
70. Какие соли не подвергаются гидролизу?
А) образованные сильным основанием и слабой кислотой;
В) образованные сильным основанием и сильной кислотой;
С) образованные сильной кислотой и слабым основанием;
Д) образованные слабой кислотой и слабым основанием;
Е) подвергаются все.
71. Какую степень окисления проявляет марганец в KMnO4?
А) +7
В) +4
С) +5
Д) +2
Е) 0
72. Какие свойства проявляют атомы металлов в свободном состоянии?
A) окислительные
B) кислотные
C) восстановительные
Д) основные
Е) амфотерные
73. Какой оксид является несолеобразующим?
А) SO3;
B) NO;
C) P2O5;
Д) N2O5;
C) CO2.
74. Что показывает порядковый номер элемента в периодической системе для его атома?
А) число электронов на внешнем уровне;
В) число электронов на d- подуровне;
С) число электронов на p- подуровне;
Д) заряд ядра атома;
Е) число электронов на S – подуровне.
75. Где в периодической системе расположены p- элементы?
А) в побочных подгруппах;
В) в главных подгруппах;
С) в малых периодах;
Д) в больших периодах;
Е) во всех подгруппах и периодах.
76. Для алканов наиболее характерны реакции
А) замещения
В) присоединения
С) обмена
Д) полимеризации
Е) поликонденсации
77. Сокращенному ионному уравнению Са2+ + СО32- =СаСО3↓ соответствует взаимодействие
А) СаCl2 + К2СО3
В) Са(ОН)2 + СО
С) СаО + Н2СО3
Д) CaO + HCl
Е) Са(ОН)2 + СО2